Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 $a,PTPƯ:Fe+S→FeS$

$nFe=\frac{5,6}{56}=0,1mol.$

$nS=\frac{6,4}{32}=0,2mol.$

$Theo$ $pt:$ $nAl$ $dư.$

$⇒Tính$ $theo$ $nFe$

$Theo$ $pt:$ $nFeS=nFe=0,1mol.$

$⇒mFeS=0,1.88=8,8g.$

 $b,PTPƯ:2Al+3S→Al_2S_3$

$Theo$ $ĐLBTKL$ $ta$ $có:$

$mAl+mS=mAl_2S_3$

$⇒mAl_2S_3=5,4+9,6=15g.$

chúc bạn học tốt!

a) Fe + S ==nhiệt độ==> FeS

nFe=5,6/56=0,1 (mol)

nS=6,4/32=0,2 (mol)

nFe<nS ==> S dư. Vậy nFeS sẽ được tính theo nFe

nFeS=nFe=0,1 (mol)

==> mFeS=0,1.88=8,8 (g)

b) 2Al + 3S ==nhiệt độ==> Al2S3

nAl=5,4/27=0,2 (mol)

nS=9,6/32=0,3 (mol)

Ta có tỉ số:

0,2/2  =   0,3/3

Vậy cả 2 chất đều phản ứng hết. Như vậy thì nAl2S3 dựa vào số mol chất nào cũng được. Mình dựa vô nAl nhé.

nAl2S3=1/2nAl= (1/2).0,2=0,1 (mol)

==> mAl2S3=0,1.150= 15 (g)