Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 1/

$2KMnO_4→K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$3Fe+2O_2→Fe_3O_4$

$Fe_3O_4→3Fe+2O_2$

$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$

$2H_2+O_2→2H_2O$

 2/

$a,PTP Ư:2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$nH_2=\frac{20,16}{22,4}=0,9mol.$

$Theo$ $pt:$ $nAl=0,6mol.$

$⇒mAl=0,6.27=16,2g.$

$b,Theo$ $pt:$ $nH_2SO_4=nH_2=0,9mol.$

$⇒mH_2SO_4=0,9.98=88,2g.$

$mH_2=0,9.2=1,8g.$

$Theo$ $ĐLBTKL$ $ta$ $có:$

$mAl+mH_2SO_4=mAl_2(SO_4)_3+mH_2$

$⇒mAl_2(SO_4)_3=16,2+88,2-1,8=102,6g.$

$c,PTPƯ:2Fe+H_2→2FeH$

$nH_2=\frac{0,9}{3}=0,3mol.$

$⇒mH_2=0,3.2=0,6g.$

$Theo$ $ĐLBTKL$ $ta$ $có:$

$mFe+mH_2=mFeH$

$⇒mFeH=25,2+0,6=25,8g.$

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

\(1/\\ 2KMnO_4\xrightarrow{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o} 3Fe+4H_2O\\ Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑\\ 2H_2+O_2\xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ 2/\\ a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\\ Theo\ pt:\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.\dfrac{20,16}{22,4}=0,6\ mol.\\ ⇒m_{Al}=0,6.27=16,2\ g.\\ b,Theo\ pt:\ n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,3\ mol.\\ ⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,3.396=118,8\ g.\\ c,PTHH:FeO+H_2\xrightarrow{t^o} Fe+H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{1}{3}.0,9=0,3\ mol.\\ n_{FeO}=\dfrac{25,2}{72}=0,35\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,35}{1}>\dfrac{0,3}{1}\\ ⇒Fe\ dư.\\ ⇒n_{Fe}(dư)=0,35-0,3=0,05\ mol.\\ ⇒m_{FeO}(dư)=0,05.72=3,6\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,3\ mol.\\ ⇒m_{Fe}=0,3.56=16,8\ g.\\ ⇒m_{chất\ rắn}=m_{FeO}(dư)+m_{Fe}=3,6+16,8=20,4\ g.\)

chúc bạn học tốt!