Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Câu 1.

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO+ H2O

Cl2 + Ca(OH)2 -> CaOCl2 + H2O

Câu 2.

Tchh của HCl là

(*) Tính axit

(+) làm quỳ tím chuyển đỏ

(+) Tác dụng với kim loại.

HCl + Fe -> FeCl2 + H2

(+) Tác dụng với dd muối 

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O

(+) tác dụng với oxit kim loại

2HCl + FeO -> FeCl2 + H2O

(*) Tính oxh và tính khử.

(+) tính oxh ( thể hiện khi tác dụng với kim loại)

(+)Tính khử ( thể hiện khi tác dụng với KMnO4, MnO2..)

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H20

Câu 3

                 NaOH.      HCl.     NaCl.        NaNO3 Quỳ tím : Xanh.    |   Đỏ.  | Không màu |  không màu

AgNO3.    ||         |    ||      | kết tủa trắng | không hiện tượng 

 AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Câu 4

Pthh cm 

F2 + H2 -> 2HF ( đk : -252°C)

Cl2 + H2 -> 2HCl ( đk: ánh sáng) 

H2 + Br2 -> 2HBr ( đk: 350°C , xúc tác: Pt)

H2 + I2 ->  2 HI ( đk : 350 - 500° C, xúc tác: Pt)

Câu 5

nH2 = 0,6 mol

a)

Kim loại M hóa trị III .

Bảo toàn e  <=> 3nM = 2nH2

<=> nM = 0,4 mol

=> M (M) = 27 

M là Al 

b)

Bảo toàn nguyên tố

-> nHCl = 2nH2 = 1,2 mol

Cm HCl = 2,4 M

c) 

m muối = mAlCl3 = 53,4 g 

Câu 6

Mg x  hệ 24x + 64y = 10     x = 0,014

Cu y.        2x + 2y = 0,33.      y = 0,151

=> m kim loại.

Câu 7

tương tự câu 6.