Giải thích các bước giải:

** $Z=10$

Cấu hình electron của nguyên tố là: $1s^22s^22p^6$

$Z=10$ ⇒ Nằm ở ô thứ $10$, chu kỳ $2$, nhóm: $VIIIA$

Đây là nguyên tố khí hiếm vì có 8e lớp ngoài cùng - $Neon$ - $KHHH:Ne$

$Ne$ là nguyên tử có cấu hình electron bền vững, ít tham gia vào các phản ứng hóa học. Nguyên tố này gọi là khí hiếm.

** $Z=18$

Cấu hình electron của nguyên tố là: $1s^22s^22p^63s^23p^6$

$Z=18$ ⇒ Nằm ở ô thứ $18$, chu kỳ $3$, nhóm: $VIIIA$

Đây là nguyên tố khí hiếm vì có 8e lớp ngoài cùng - $Agon$ - $KHHH:Ag$

$Ag$ là nguyên tử có cấu hình electron bền vững, ít tham gia vào các phản ứng hóa học. Nguyên tố này gọi là khí hiếm.

** $Z=19$

Cấu hình electron của nguyên tố là: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

$Z=19$ ⇒ Nằm ở ô thứ $19$, chu kỳ $4$, nhóm: $IA$

Đây là nguyên tố kim loại vì có 1e lớp ngoài cùng - $Kali$ - $KHHH:K$

$K$ có 1 electron ở lớp ngoài cùng, vì thế trạng thái năng lượng là dễ bị mất đi 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion có điện tích dương 1.

** $Z=20$

Cấu hình electron của nguyên tố là: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$

$Z=20$ ⇒ Nằm ở ô thứ $20$, chu kỳ $4$, nhóm: $IIA$

Đây là nguyên tố kim loại vì có 2e lớp ngoài cùng - $Canxi$ - $KHHH:Ca$

$Ca$ có 2 electron ở lớp ngoài cùng, vì thế trạng thái năng lượng là dễ bị mất đi 2 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion có điện tích dương 2.