a) Phương trình hóa học :

`H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O`

b)

Đổi : `20ml = 0,02l`

`n_{H_2SO_4} = 0,02 × 1 = 0,02(mol)`

Theo pt

`n_{K_2SO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)`

`=> m_{K_2SO_4} = 0,02 × (39.2 + 32 + 16.4) = 3,48(gam)`

c)

theo pt : 

`n_{KOH} = 2n_{H_2SO_4} = 0,04(mol)`

`m_{KOH} = 0,04.56 = 2,24(g)`

`m_{ddKOH} = 2,24 : 5,6% = 40(gam)`

`=> V_{dd KOH} = {40}/{1,045} = 38,278(ml)`

 

Đáp án:

`↓`

 

Giải thích các bước giải:

`-` Viết PTHH

`H_2 SO_4 + 2KOH -> K_2 SO_4 + 2H_2 O`

`n_{H_2 SO_4} = 0,02 . 1 = 0,02 (mol)`

`-` Tính khối lượng muối sinh ra

Theo PT: `n_{K_2 SO_4} = n_{H_2 SO_4} = 0,02 (mol)`

`-> m_{K_2 SO_4} = 0,02 . (39 . 2 + 32 + 16 . 4) = 3,48 (g)`

`-` Tính thể tích dung dịch kali hidroxit 5,6% có khối lượng riêng là 1,045g/ml cần để trung hòa lượng axit trên

Theo PT: `n_{KOH} = n_{H_2 SO_4} . 2 = 0,02 . 2 = 0,04 (mol)`

`-> m_{KOH} = 0,04 . (39 + 16 + 1) = 2,24 (g)`

`-> m_{ddKOH} = (2,24 . 100)/(5,6) = 40 (g)`

`-> V_{ddKOH} = m/D = (40)/(1,045) = 38,28 (ml)`