Giải thích các bước giải:

$m_{FeSO_4}=$ `(150.10%)/(100%)` $=15g$

$n_{FeSO_4}=$ `(15)/(152)`  $=0,099mol$

$m_{NaOH}=$ `(250.20%)/(100%)` $=50g$

$n_{NaOH}=$ `(50)/(40)`  $=1,25mol$

PTHH:

$FeSO_4+2NaOH→Fe(OH)_2↓+Na_2SO_4$

0,099                  0,198        0,099                    0,099        (mol)

Xét tỉ lệ:

`(n_{FeSO_4})/1` = `(0,099)/1` $=0,099<$ `(n_{NaOH})/2` = `(1,25)/2` $=0,625$

⇒ Lượng $NaOH$ còn dư. Lượng $FeSO_4$ hết ⇒ Tính theo $n_{FeSO_4}$

a/.

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe(OH)_2}=n_{FeSO_4}=0,099mol$

$m_{Fe(OH)_2}=0,099.90=8,91g$

b/.

Ta có:

$n_{NaOH(phản ứng)}=2.n_{FeSO_4}=2.0,099=0,198mol$

$n_{NaOH(dư)}=n_{NaOH(banđầu)}-n_{NaOH(phản ứng)}$

$n_{NaOH(dư)}=1,25-0,198=1,052mol$

$m_{NaOH(dư)}=1,052.40=42,08g$

c/.

Ta có:

$m_{dungdịchsau phản ứng}=m_{FeSO_4}+m_{NaOH}-m_{Fe(OH)_2}$

$m_{dungdịchsau phản ứng}=150+250-8,91=391,09g$

$C$% $_{ddsau phản ứng}=$ `(150.10%+250.20%)/(391,09)` $.100$% $=16,62$%

`PTHH:` `FeSO_4 + 2NaOH -> Fe(OH)_2↓ + Na_2SO_4`

`m_{FeSO_4} = 150.10% = 15(g)`

`n_{FeSO_4} = {15}/{152} = 0,099(mol)`

`m_{NaOH} = 250.20% = 50(g)`

`n_{NaOH} = {50}/{40} = 1,25`

Ta có : `{0,099}/1 <  {1,25}/2`

`=> NaOH` dư , `FeSO_4` đủ

Theo pt :

`n_{Fe(OH)_2} = n_{FeSO_4} = 0,099(mol)`

`=> m_{Fe(OH)_2} = 0,099.(56 + (1 + 16).2) = 8,91(gam)`

Theo pt:

` n_{NaOH} =2n_{FeSO_4} =0,198(mol)`

`=> n_{NaOH dư} = 1,25 - 0,198 = 1,052(mol)`

`=> m_{NaOH dư} = 1,052.(23 + 1 + 16) = 42,08(gam)`

`C%` = `{150.10% + 250.20%}/{150 + 250 - 8,91}× 100% = 16,62%`