CaCO3 + 2HCl ==> CaCl2 + H2O + CO2↑

nCaCO3=10/100=0,1 (mol)

a) Dựa vào pt, ta thấy:

nCO2=nCaCO3=0,1 (mol)

==> VCO2=0,1.22,4=2,24 (l)

b) nHCl=2nCaCO3=2.0,1=0,2 (mol)

=> mHCl=0,2.36,5=7,3 (g)

=> C%HCl= $\frac{7,3}{250}$ .100=2,92%

c) mdd sau phản ứng= mCaCO3 + mddHCl - mCO2= 10 + 250 - (0,1.44)=255,6 (g)

nCaCl2=nCaCO3=0,1 (mol) ==> mCaCl2=0,1.111=11,1 (g)

==> C%CaCl2= $\frac{11,1}{255,6}$ .100=4,34%

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

PTHH: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

Số mol của CaCO₃ là: 10 : 100 = 0,1 (mol)

a) Số mol của CO₂ sinh ra là: 0,1 (mol)

Thể tích CO₂ sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là:

                  0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

b) Số mol của dung dịch HCl là: 0,1 . 2 = 0,2 (mol)

                  C_M = n / V = 0,2 / V = 2M

=>      Thể tích dung dịch HCl cần dùng là:

                     0,2 : 2 = 0,1 (lít)

c) PTHH:  2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH là: 

C% = Khối lượng chất tan / Khối lượng dung dịch

Khối lượng chất tan NaOH là: 50 . 10% = 5 (gam)

Số mol của NaOH là: 5 : 40 = 0,125 (mol)

So sánh : 0,125 : 2 < 0,1 

=> CO₂ dư. Tính theo NaOH

Số mol của Na₂CO₃ là: 0,125 . 1/2 = 0,0625 (mol)

Khối lượng muối thu được là:

 0,0625 . 106 = 6,625 (gam)