Đáp án:

Giải thích các bước giải:

2Al + 3`H_2SO_4` → `Al_2(SO_5)_3` + 3`H_2`

Cu không phản ứng

→ chất rắn sau phản ứng là Cu

`nH_2` = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 mol

`nAl` = $\frac{0,3.2}{3}$ = 0,2 mol

`mhh` = `mAl` + `mCu`

            = 0,2 .  27 + 6,4 = 11,8g

`%mCu` = $\frac{6,4}{11,8}$ .100= 54,2%

`%mAl` = 100 - 54,2 = 45,8%

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

`%m_{Al} = 45,76%`

`%m_{Cu} = 54,24%`

$\\$

Giải thích các bước giải:

`2Al + 3H_2 SO_4 -> Al_2 (SO_4)_3 + 3H_2`

`Cu` không tác dụng với `H_2 SO_4` nên là chất rắn không tan sau phản ứng

`n_{H_2} = (6,72)/(22,4) = 0,3 (mol)`

Theo PT: `n_{Al} = n_{H_2} . 2/3 = 0,3 . 2/3 = 0,2 (mol)`

`m_{Al} = 0,2 . 27 = 5,4 (g)`

`m_{hh} = 5,4+ 6,4 = 11,8 (g)`

`-> %m_{Al} = (5,4 . 100)/(11,8) = 45,76 (%)`

`-> %m_{Cu} = 100 - 45,76 = 54,24 (%)`