Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `nH_2` = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 mol

Fe + 2HCl → `FeCl_2` + `H_2`

Mg + 2HCl→ `MgCl_2` + `H_2`

Gọi số mol Mg và Fe là `x` và `y`

Ta có:

$\begin{cases} 24x + 56 y= 10,4\\x+y = 0,3\\ \end{cases}$

→ `x` = 0,2 `y` = 0,1

`%mMg` = $\frac{0,2.24}{10,4}$ .100 = 46,15%

`%mFe` = 100 - 46,15 = 53,85%

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

Giải thích các bước giải:a, Mg + 2HCl ------> MgCl2 + H2
    Fe + 2HCl ------> FeCl2 + H2
b, Gọi khối lượng của Fe trong hỗn hợp là x (g)
=> khối lượng của Mg trong hỗn hợp là 10,4 - x (g)
Số mol Fe trong hỗn hợp là :
     nFe = x/56 (mol)
Số mol Mg trong hỗn hợp là :
     nMg =  (10,4 - x)/24 (mol)
Số mol H2 là :
     nH2 = V/22,4 = 0,3 (mol)
vì sau khi tác dụng với hỗn hợp sinh ra 0,3 mol H2 nên :
     nFe + nMg = nH2
<=> x/56 + (10,4 - x)/24 = 0,3
<=> x = 5,6 (g)
=> mFe = 5,6 g
=> mMg = 4,8 g

mong 5 sao