Đáp án:

A là Cl ở ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA

B là Br ở ô 35, chu kì 4, nhóm VIIA

Giải thích các bước giải:

2 nguyên tố cùng thuộc 1 phân nhóm chính ở 2 chu kì liên tiếp sẽ có số hiệu nguyên tử hơn nhau 8, 18 hoặc 32.

Tổng điện tích hạt nhân của A, B là 52 => ZA + ZB = 52

TH1: ZB - ZA = 8

Ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}{Z_A} + {Z_B} = 52\\{Z_B} - {Z_A} = 8\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{Z_A} = 22\\{Z_B} = 30\end{array} \right.\) (loại vì A không thuộc phân nhóm chính)

TH2: ZB - ZA = 18

Ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}{Z_A} + {Z_B} = 52\\{Z_B} - {Z_A} = 18\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{Z_A} = 17\\{Z_B} = 35\end{array} \right.\) (thỏa mãn)

→ A là Cl ở ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA

     B là Br ở ô 35, chu kì 4, nhóm VIIA

TH3: ZB - ZA = 32

Ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}{Z_A} + {Z_B} = 52\\{Z_B} - {Z_A} = 32\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{Z_A} = 10\\{Z_B} = 42\end{array} \right.\) (Loại)