Đáp án:

D. 13,02 g

Giải thích các bước giải:

$n_S=\dfrac{4,48}{32}=0.14\ (mol),\ n_{Ba(OH)_2}=0,5.0,2=0.1\ (mol)$

PTHH: $S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2↑$                     (1)

Theo PTHH (1): $n_{SO_2}=n_S=0.14\ (mol)$

Sản phẩm cháy cho tác dụng với dung dịch barihidroxit:

PTHH: 

$\hspace{1,5cm}SO_2+Ba(OH)_2→BaSO_3↓+H_2O\\\text{BĐ:}\hspace{0,7cm}0,14\hspace{1cm}0,1\\\text{SPƯ:}\hspace{0,4cm}0,04\hspace{1cm}0\hspace{2,5cm}0,1$

Vì $n_{Ba(OH)_2}<n_{SO_2}$

⇒ $Ba(OH)_2$ hết, $SO_2$ dư tiếp tục tác dụng với $BaSO_3$

$\hspace{1,4cm}SO_2+BaSO_3↓+H_2O→Ba(HSO_3)_2\\\text{BĐ:}\hspace{0,6cm}0,04\hspace{0,8cm}0,1\\\text{SPƯ:}\hspace{0,5cm}0\hspace{1,3cm}0,06$

$n_{BaSO_3}=0,06\ (mol)$

$⇒m_{BaSO_3}=0,06.(137+32+16.3)=13,02\ g$