Đáp án:

R là Nhôm

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của muối sunfua là R2Sn (n là hóa trị của R, n∈ {1; 2; 3} )

Phần 1: R2Sn + 2nHCl → 2RCln + nH2S             (1)

Khí A: H2S

Phần 2: 2R2Sn + 3nO2 → 2R2On + 2nSO2         (2)

Khí B: SO2

Trộn H2S với SO2: 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O         (3)

nS = 5,76 : 32 = 0,18 (mol)

TH1: H2S phản ứng hết, SO2 dư

nH2S = 2/3.nS = 0,12 mol

nSO2 (3) = 1/3.nS = 0,06 mol

Lượng NaOH sử dụng là tối thiểu: NaOH + SO2 → NaHSO3              (4)

nNaHSO3 = 6,72 : 104 = 21/325 mol

nSO2 (4) = nNaHSO3 = 21/325 mol

nSO2(2) = nSO2 (3) + nSO2 (4) = 0,06 + 21/325 = 81/650 mol

Theo (1): nR2Sn (1) = 1/n.nH2S = 0,12/n mol

Theo (2): nR2Sn (2) = 1/n.nSO2 (2) = 81/(650n) mol

nR2Sn = 0,12/n + 81/(650n) = 159/(650n)

M R2Sn = 15 : 159/(650n) = 61,32n = 2MR + 32n

 MR = 14,66n       

n = 1 → MR = 14,66 →   LOẠI

n = 2 → MR = 29,32 → LOẠI

n = 3 → MR = 43,98 → LOẠI

TH2: SO2 phản ứng hết; H2S còn dư

nH2S (3) = 1/3.nS = 0,06 mol

nSO2 = 2/3.nS = 0,12 mol

Lượng NaOH sử dụng là tối thiểu: NaOH + H2S → NaHS              (5)

nNaHS = 6,72 : 56 = 0,12 mol

nH2S (5) = nNaHS = 0,12 mol

nH2S(1) = nH2S (3) + nH2S (5) = 0,06 + 0,12 = 0,18 mol

Theo (1): nR2Sn (1) = 1/n.nH2S = 0,18/n mol

Theo (2): nR2Sn (2) = 1/n.nSO2 (2) = 0,12/n mol

nR2Sn = 0,12/n + 0,18/n = 0,3/n

M R2Sn = 15 : 0,3/n = 50n = 2MR + 32n

 MR = 9n       

n = 1 → MR = 9 →   LOẠI

n = 2 → MR = 18 → LOẠI

n = 3 → MR = 27 → TM

→ R là nhôm