Ta có :

PTHH :

2KClO₃(2/15) → 2KCl + 3O₂(0,2)

2KMnO₄ (0,4)→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂(0,2)

Số mol Oxi thu được của từng phản úng là : 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

Theo Phương trình ta có :

n_KCLO3 = 2/15 (mol)

n_KMnO4 = 0,4 (mol)

=> m_KClO3 = 16,3(g)

=> m_KMnO4 = 63,2 (g)

Vậy chất có khối lượng cần dùng nhỏ hơn là KClO3

Đáp án:

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2

0,1                        <-- 0,2 (mol)

$nO2 = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)$

$mKClO3 = n.M = 0,1.122,5 = 12,25 (g)$

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0,4                                                 <-- 0,2 (mol)

$nO2 = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)$

$mKMnO4 = n.M = 0,4.158 = 63,2 (g)$

=> Chọn KClO3 có khối lượng nhỏ hơn.