a)

2KMnO4 =nhiệt độ=> K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)

3Fe + 2O2 =nhiệt độ=> Fe3O4 (2)

b) Dựa vào pt (2), ta thấy:

nO2=2/3nFe=(2/3).0,6=0,4 (mol)

Dựa vào pt (1) ==> nKMnO4=2nO2=2.0,4=0,8 (mol)

==> mKMnO4=0,8.158=126,4 (g)

c) Phản ứng đốt cháy là phản ứng (2). Sản phẩm thu được là Fe3O4.

nFe3O4=1/3nFe=(1/3).0,6=0,2 (mol)

==> mFe3O4=0,2.232=46,4 (g)

$a/$

$2KMnO4\overset{t^o}{\rightarrow}K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)$

$3Fe + 2O2 \overset{t^o}{\rightarrow} Fe3O4 (2)$

$b/$

Theo pt (2):

$n_{O2}=2/3n_{Fe}=2/3.0,6=0,4mol$

Theo pt (1) 

$n_{KMnO4}=2n_{O2}=2.0,4=0,8mol$

$⇒m_{KMnO4}=0,8.158=126,4g$

$c/$

$n_{Fe3O4}=1/3n_{Fe}=1/3.0,6=0,2mol$

$⇒ m_{Fe3O4}=0,2.232=46,4g$