$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ b,n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)\\ c,\text{Số nguyên tử sắt là: }0,1.6.10^{23}=0,6.10^{23}\\ d,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}\approx 0,07(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,07.27=1,89(g)\\ \Rightarrow m_{Al}<m_{Fe}$

Vậy khối lượng nhôm dùng ít hơn

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a)` `PTHH :`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2uparrow`

`b)` `n_{Fe} = m/M = {5,6}/{56}` `= 0,1` `(mol)`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2uparrow`

`0,1`         `0,2`          `0,1`       `0,1`              `(mol)`

`->` `V_{H_2 (đktc)} = nxx22,4 = 0,1xx22,4 = 2,24` `(l)`

`c)` `A_{Fe} = nxxN = 0,1xx6xx10^{23} = 0,6xx10^{23}` (nguyên tử)

`d)` `PTHH :`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2uparrow`

Ta có : `n_{Al} = 2/3n_{H_2} = 2/3xx0,1 = 1/{15}` `(mol)`

`->` `m_{Al} = nxxM = 1/{15}xx27 = 1,8` `(g)`

Vậy khối lượng của nhôm cần dùng ít hơn