nAl = $\frac{m}{M}$ = $\frac{5,4}{27}$ = 0,2 (mol)

a)             PT: 4Al +  3O₂ → 2Al₂O₃

    n ban đầu: 0,2     0,1            (mol)

so sánh: $\frac{0,2}{4}$ >  $\frac{0,1}{3}$

⇒ $\left \{ {{Al-dư} \atop {Tính-theo-O2}} \right.$

n phản ứng: 0,133 ←  0,1  →   0,067 (mol)

b) nAl dư = nAl ban đầu - nAl phản ứng = 0,2 - 0,133 = 0,067 (mol)

c) mAl₂O₃ = n x M = 0,067 x 102 = 6,834 (g)

Cho chị câu trả lời hay nhất nha ^^

Chúc em học tốt ^^

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:4Al+3O_2→2Al_2O_3$

$nAl=\frac{5,4}{27}=0,2mol.$

$nAl(tính$ $theo$ $O_2)=\frac{0,1.4}{3}=0,13mol.$

$⇒nAl$ $dư.$

$⇒nAl(dư)=0,2-0,13=0,07mol.$

$c,mAl(pư)=0,13.27=3,51g.$

$mO_2=0,1.32=3,2g.$

$Theo$ $ĐLBTKL$ $ta$ $có:$

$mAl+mO_2=mAl_2O_3$

$⇒mAl_2O_3=3,51+3,2=6,71g.$

chúc bạn học tốt!