Do nguyên tử của nguyên tố này có 4 lớp electron

 nên ít nhất cấu hình electron của nguyên tố này là : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s(?)...

  Mà số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tố này ( tức lớp thứ 4 ) là 7

⇒ Cấu hình : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 ( Xếp theo mức năng lượng )

⇒ Cấu hình chuẩn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

⇒ Số e của nguyên tố này là : 35e mà số hiệu nguyên tử của nguyên tố chính bằng số electron nên 

    Z = 35 ⇒ A

Mặc dù khi vừa điền 2e xong vào phân lớp 4s thì mới xuất hiện phân lớp 3d nên cần 10e bỏ vào thêm tuy nhiên 3d nằm ở lớp thứ 3 nên không được tính vào 7e lớp ngoài cùng như đề bài nên cần thêm phân lớp 4p để điền thêm

Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Che:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}\\
e = 35\\
p = e = 35\\
Z = p = 35
\end{array}\)