Định nghĩa về nguyên tố Oxi

Oxi (hay còn gọi là Oxy, Ôxi, Oxygen) là nguyên tố phi kim có số hiệu nguyên tử là 8, nguyên tử khối là 16 đvC thuộc nhóm VI A chu kì 2. Cấu hình e nguyên tử: 1s2 2s2 2p4.

Trạng thái tự nhiên và tính chất vật líTrạng thái tự nhiên

Oxi là nguyên tố phổ biến nhất theo khối lượng trong vỏ Trái Đất (49% khối lượng vỏ Trái Đất). Còn khí oxi là chất khí chiếm thể tích thứ 2 trong không khí sau nitơ N2 (gần 21% thể tích trong không khí) .

Ở điều kiện thường oxi tồn tại chủ yếu ở dạng phân tử khí O2 tự do, hoặc trong các oxit, hợp chất chứa oxi. Ngoài ra còn tồn tại dạng ozon O3 có trong bầu khí quyển của Trái đất

Tính chất vật lí của Oxi

Oxi (O2) là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí, d= 3229. Khí ôxy hóa lỏng ở nhiệt độ -183^oC.

Tính chất hóa học của OxiOxi tác dụng với kim loại

Phản ứng đặc trưng của oxi là phản ứng cháy. Oxi có thể tác dụng với hầu hết các kim loại dưới tác dụng của nhiệt độ để tạo ra các oxit (trừ kim loại vàng và bạch kim Oxi không phản ứng).

Ví dụ:

 2O2 + 3Fe →toFe3O4 (hỗn hợp FeO và Fe2O3)

 O2 + 2Ca →to2CaO

 3O2 + 4Cr  −→−600oC 2Cr2O3

 O2 + 4Ag →to2Ag2O

Oxi tác dụng với phi kim

 O2 + 2H2→to 2H2O

 O2 + C →toCO2

5O2 + 4P→to 2P2O5

 O2 + S →toSO2

Oxi tác dụng với các hợp chất khác

Vì là nguyên tố có độ âm điện cao, Oxi còn có thể tác dụng với rất nhiều các chất  để tạo thành những hợp chất mới.

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

2Fe + O₂ + 2H₂O → 2Fe(OH)₂

C₅H₁₂O₂ + 7O₂ → 5CO₂ + 6H₂O

3O₂ + CS₂ → CO₂ + 2SO₂

2N₂+ 5O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

4FeCl₂ + O₂ + 4HCl → 4FeCl₃ + 2H₂O

2Na₂O₂ + 2H₂O + 4CO₂ → 4NaHCO₃ + O₂

BaO₄+ 4H₂O → Ba(OH)₂ + 3H₂O₂

 

HỌC TỐT NHÉ BẠN!!!UwU