Đáp án:

A. K và Rb 

Giải thích các bước giải:

Gọi hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp là R 

\(\begin{array}{l}
2R + 2{H_2}O \to 2{\rm{R}}OH + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to {n_R} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
 \to {M_R} = 70\\
 \to 39 < {M_R} < 85,5\\
 \to K,Rb
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Chọn A: $K$ và $Rb$

$n_{H_2}=$ `(3,36)/(22,4)` $=0,15mol$

Gọi công thức hóa học chung của 2 kim loại kiềm là $M$

PTHH: $2M+2H_2O→2MOH+H_2↑$

            0,3                                              0,15   (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_M=2.n_{H_2}=2.0,15=0,3mol$

$M_M=$ `(21)/(0,3)` $=70g/mol$

⇒ Vì 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ liên tiếp nên:

Hai kim loại đó là $K(=39)$ và $Rb(=85,5)$