Đáp án:

a) CT oxit là $FeO$

b) $\%m_{FeO} = 73,77\%;\ \%m_{Cu} = 26,23\%$

Giải thích các bước giải:

a/ Coi hỗn hợp ban đầu là $\begin{cases} Fe:\ a(mol) \\ O:\ b(mol) \\ Cu:\ c(mol) \end{cases}$

Ta có: $n_{SO_2} = 0,0225\ mol$

$n_{Fe} = 2n_{Fe_2(SO_4)_3} \to n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,5a\ mol$

$n_{Cu} = n_{CuSO_4} = c\ mol$

Khi đó được HPT: $\begin{cases} m_{hh} = 56a+16b+64c=2,44 \\ BTe: 3a+2c = 2b+0,0225.2 \\ 200a+160c=6,6 \end{cases}$

$⇒\begin{cases} a = 0,025\ mol \\ b=0,025\ mol \\ c = 0,01\ mol \end{cases}$

Khi đó: $n_{Fe}:n_{O} = 0,025:0,025 = 1:1$

Vậy CT oxit là $FeO$

b/ Ta có: $n_{FeO} = n_{Fe} = 0,025\ mol$

$⇒m_{FeO} = 72.0,025 = 1,8\ g$

$\%m_{FeO} = \dfrac{1,8.100}{2,44}.100\% = 73,77\%$

$⇒\%m_{Cu} = 100-73,77 = 26,23\%$