Đáp án:

a) \(\% {m_{Al}} = 54\% ;\;\% {m_{Ag}} = 46\% \)

b) V=400 ml

Giải thích các bước giải:

 Ag không phản ứng với HCl, chỉ có Al phản ứng.

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Al}} \to {n_{Al}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{2,7}}{5} = 54\%  \to \% {m_{Ag}} = 46\% \)

Ta có: \({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,2.2 - 0,15.2 = 0,1{\text{ mol}}\)

Cho NaOH vào X

\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)

\(AlC{l_3} + 3NaOH\xrightarrow{{}}Al{(OH)_3} + 3NaCl\)

\( \to {n_{NaOH}} = {n_{HCl{\text{ dư}}}} + 3{n_{AlC{l_3}}} = 0,1 + 0,1.3 = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{NaOH}} = \frac{{0,4}}{1} = 0,4{\text{ lít = 400 ml = V}}\)