Đáp án:

a) \({V_{C{H_4}}} = 16,8{\text{ lít; }}{{\text{V}}_{{C_2}{H_4}}} = 5,6{\text{ lít}}\)

b) \({{\text{C}}_{M{\text{ KHC}}{{\text{O}}_3}}} = 2M\)

Giải thích các bước giải:

 Cho hỗn hợp qua dung dịch brom thì phản ứng xảy ra:

\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)

Khối lượng bình brom tăng là do etilen phản ứng bị giữ lại

\( \to {m_{{C_2}{H_4}}} = 7{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{C{H_4}}} = 19 - 7 = 12{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{C{H_4}}} = \frac{{12}}{{16}} = 0,75{\text{ }}mol;{n_{{C_2}{H_4}}} = \frac{7}{{28}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{C{H_4}}} = 0,75.22,4 = 16,8{\text{ lít; }}{{\text{V}}_{{C_2}{H_4}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)

Đốt cháy hỗn hợp:

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(\to {n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = 0,75 + 0,25.2 = 1,25{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{KOH}} = 0,5.2 = 1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{C{O_2}}} > {n_{KOH}}\) nên \(C{O_2}\) dư.

\(KOH + C{O_2}\xrightarrow{{}}KHC{O_3}\)

\( \to {n_{KHC{O_3}}} = {n_{KOH}} = 1{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ KHC}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{1}{{0,5}} = 2M\)