Đáp án:

 Hiệu suất phản ứng là 50%

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)

Giả sử số mol của Fe là x; suy ra S là 2x

Vì \({n_S} > {n_{Fe}}\) nên S dư, hiệu suất tính theo Fe.

Ta có: \({m_{hh}} = {m_X} = {m_{Fe}} + {m_S} = 56.x + 32.2x = 120x\)

Cho X tác dụng với HCl dư thì rắn giảm 60%, còn lại là S dư 40%.

\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\( \to {m_{S{\text{ dư}}}} = 120x.40\%  = 48x \to {n_{S{\text{ dư}}}} = \frac{{48x}}{{32}} = 1,5x \to {n_{S{\text{ phản ứng}}}} = {n_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = 2x - 1,5x = 0,5x{\text{ mol}}\)

Vậy hiệu suất: \(H = \frac{{0,5x}}{x} = 50\% \)