Cho 100ml dd KOH vào 100m dd HCl thu được dung dịch chứa 11,1g chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dd đã dùng? câu hỏi 564816 - hoctapsgk.com
Cho 100ml dd KOH vào 100m dd HCl thu được dung dịch chứa 11,1g chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dd đã dùng?
Lời giải 1 :
Đáp án:1,5M
Giải thích các bước giải:
Giả sử HCl hết, KOH dư, \(C{M_{KOH}} = 1M\)
\(KOH + HCl \to KCl + {H_2}O\)
gọi a là số mol của KOH phản ứng
\({n_{KOHdư}} = 0,1 - a\)
Chất tan sau phản ứng gồm: KCl a (mol) và KOH dư 0,1-a (mol)
\(74,5a + 56 \times (0,1 - a) = 11,1 \to a = 0,3mol\)
\(C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,3}}{{0,1 + 0,1}} = 1,5M\)
HCl dư, KOH hết
gọi a là số mol của HCl phản ứng
\({n_{HCldư}} = 0,1 - a\)
\(56a + 74,5 \times (0,1 - a) = 11,1 \to a = - 0,2mol\)
Vậy giả sử 1 đúng
Thảo luận
Lời giải 2 :
KOH+HCl⇒KCl+H2O
nKCl=11.1÷(39+35.5)≈0.15(mol)
nHCl=nKCl=0.15(mol)
⇒CM(HCl)=n/V=0.15/(100÷1000)=1.5M
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247