Đáp án:

%mFeCl2 = 15,76%

Giải thích các bước giải:

a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑              (1)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑               (2)

b) Coi trong hỗn hợp có 1 mol Mg và x mol Fe

Theo (1): nH2 (1) = nFeCl2 = nFe = x

                nHCl (1) = 2nFe = 2x

Theo (2): nMg = nMgCl2 = nH2 (2) = 1mol

               nHCl (2) = 2nMg = 2

nHCl = 2x + 2 (mol)

mHCl = (2x+2).36,5 = 73x+73 (g)

mdd HCl = (73x+73) : 20% = 365x + 365

nH2 = x+1

mdd Y = mHCl + mX - mH2 = 365x + 365 + 56x + 24 - 2.(x+1) = 419x + 387 (g)

$\eqalign{
  & \% {m_{MgC{l_2}}} = {{95} \over {419x{\rm{ }} + {\rm{ }}387}}.100\%  = 11,787\%   \cr 
  &  \to x = 1  \cr 
  & \% {m_{FeC{l_2}}} = {{127.1} \over {419 + 387}}.100\%  = 15,76\%  \cr} $