a) `M_{2}O_{3}+3CO->2M+3CO_{2}`

`n_{CO_{2}}=(6,72)/(22,4)=0,3 mol`

`=>n_{M_{2}O_{3}}=(0,3)/(3)=0,1 mol`

`=>n_{M}=0,1 mol`

Ta có:

`0,1 xx MM + 0,1 xx (2MM+48)=21,6`

`=>MM=56 g//mol`

`=> M` là `Fe` $Oxit$ là `Fe_{2}O_{3}`

b) `n_{Fe}` sinh ra `=2n_{Fe_{2}O_{3}}=0,2 mol`

`m_{Fe}=0,3 xx 56=16,8 g`

Đặt $n_M=n_{M_2O_3}=x(mol)$

$PTHH:M_2O_3+3CO\xrightarrow{t^o}2M+3CO_2\\ n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow n_{M_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{CO_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow n_M=0,1(mol)\\ \text{Mà }m_M+m_{M_2O_3}=21,6\\ \Rightarrow 0,1.M_M+0,1.(2M_M+48)=21,6\\ \Rightarrow 0,3M_M+4,8=21,6\\ \Rightarrow M_M=56(g/mol)$

Vậy M là sắt (Fe)

$b,n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe(p/ứ)}=0,2.56=11,2(g)\\ \Rightarrow m_{kim loại}=m_{Fe(hh)}+m_{Fe(p/ứ)}=0,1.56+11,2=16,8(g)$