Giải thích các bước giải:

2,

\(\begin{array}{l}
3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{46,4}}{{232}} = 0,2mol \to {V_{{O_2}}} = 2 \times 0,2 \times 22,4 = 8,96l\\
\begin{array}{*{20}{l}}
{2KMn{O_4}}& \to &{Mn{O_2}}& + &{{O_2}}& + &{{K_2}Mn{O_4}}
\end{array}\\
{n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 2 \times 0,4 = 0,8mol \to m = 126,4g
\end{array}\)

3, 

\(\begin{array}{l}
{X_2}{O_n}\\
\dfrac{{16n}}{{2X + 16n}} = \dfrac{{30}}{{100}}\\
X = \dfrac{{56}}{3}n
\end{array}\)

Vậy n=3 thì X=56. X là Fe.CTHH: \(F{e_2}{O_3}\)

$a/$

$3Fe+2O_2\overset{t^o}{\longrightarrow}Fe_3O_4$

$b/$

$n_{Fe_3O_4}=46,4/232=0,2mol$

Theo pt :

$n_{O_2}=2.n_{Fe_3O_4}=2.0,2=0,4mol$

$⇒V_{O_2}=0,2.22,4=4,48l$

$c/$

$2KMnO_4\overset{t^o}{\longrightarrow}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo pt :

$n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,4=0,8mol$

$⇒m_{KMnO_4}=0,8.158=126,4g$

$3/$

Gọi CTHH là $X_2O_3$

Ta có :

$\dfrac{16n}{2X+16n}=30\%$

$⇒X=56$

Vậy $CTHH$ của oxit là $Fe_2O_3$