Trong 1 mol hợp chất:

$\begin{cases} n_{Ca}=\dfrac{162.24,69\%}{40}\approx 1(mol)\\ n_H=\dfrac{162.1,23\%}{1}\approx 2(mol)\\ n_C=\dfrac{162.14,81\%}{12}\approx 2(mol)\\ n_O=\dfrac{162.59,27\%}{16}\approx 6(mol) \end{cases}\\ \Rightarrow CTHH:Ca(HCO_3)_2$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$m_Ca$ = $\dfrac{162}{100}$ . 24,69% = 40 (g)

→ $n_Ca$ = $\dfrac{40}{40}$ ≈ 1 mol

$m_H$ = $\dfrac{162}{100}$ . 1,23% = 2 (g)

→ $n_H$ = $\dfrac{2}{1}$ ≈ 2 mol

$m_C$ = $\dfrac{162}{100}$ . 14,81% = 24 (g)

→ $n_C$ = $\dfrac{24}{12}$ ≈ 2 mol

$m_O$ = $\dfrac{162}{100}$ . 59,27% = 96 (g)

→ $n_O$ = $\dfrac{96}{16}$ ≈ 6 mol

⇒ CTHH của hợp chất là $Ca(HC$O3$)_2$

Đây là đáp án của mình

Bạn tham khảo↑↑↑

Chúc bạn học tốt!