cho 27g hỗn hợp Al và ZnO vào dung dịch HCl 29,2% (vừa đủ) thì thu được 13,44 lít khí (đktc) a, tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ? b, tín
cho 27g hỗn hợp Al và ZnO vào dung dịch HCl 29,2% (vừa đủ) thì thu được 13,44 lít khí (đktc) a, tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ? b, tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng ? c, tính nồng độ % các muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng ?
Lời giải 1 :
Đáp án:
a) \(\% {m_{Al}} = 40\% ;\% {m_{ZnO}} = 60\% \)
b) \({{\text{m}}_{dd{\text{ HCl}}}} = 200{\text{ gam}}\)
c) \(C{\% _{AlC{l_3}}} = 23,65\% ;{\text{ C}}{{\text{\% }}_{ZnC{l_2}}} = 12,05\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(ZnO + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Al}} \to {n_{Al}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Al}} = 0,4.27 = 10,8{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{ZnO}} = 27 - 10,8 = 16,2{\text{ gam}}\)
\(\to \% {m_{Al}} = \frac{{10,8}}{{27}} = 40\% \to \% {m_{ZnO}} = 60\% \)
\(\to {n_{ZnO}} = \frac{{16,2}}{{65 + 16}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{ZnO}} = 0.4.3 + 0.2.2 = 1,6{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = 1,6.36,5 = 58,4{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{58,4}}{{29,2\% }} = 200{\text{ gam}}\)
BTKL: \({m_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} = {m_{hh}} + {m_{HCl}} - {m_{{H_2}}} = 27 + 200 - 0,6.2 = 225,8{\text{ gam}}\)
\({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{ZnC{l_2}}} = {n_{ZnO}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{AlC{l_3}}} = 0,4.(27 + 35,5.3) = 53,4{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{ZnC{l_2}}} = 0,2.(65 + 35,5.2) = 27,2{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{AlC{l_3}}} = \frac{{53,4}}{{225,8}} = 23,65\% ;{\text{ C}}{{\text{\% }}_{ZnC{l_2}}} = \frac{{27,2}}{{225,8}} = 12,05\% \)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2(1)
ZnO+2HCl-->ZnCl2+H2O(2)
nH2=13.44/22.4=0.6(mol)
=>nAl=2/3nH2=0.4(mol)
=>mAl=10.8(g)=>mZnO=27-10.8=16.2(g)
=>nZnO=16.2/81=0.2(mol)
a)%mAl=40%;%mZnO=60%
b)nHCl(1)=2nH2=0.6x2=1.2(mol)
nHCl(2)=2nZnO=0.2x2=0.4(mol)
nHCl phản ứng=1.2+0.4=1.6 (mol)
mHCl=1.6x36.5=58.4(g)
mdung dịch HCl=(58.4x100%)/29.2%=200(g)
c)nAlCl3=nAl=0.4(mol)=>mAlCl3=53.4(g)
nZnCl2=nZnO=0.2(mol)=>mZnCl2=27.2(g)
mdung dịch sau pư=mdung dịch HCl+mAl+mZnO-mH2=200+27-0.6x2=225.8(g)
C%AlCl3=(53.4/225.8)x100%=23.65%(đã làm tròn)
C%ZnCl2=(27.2/225.8)x100%=12.046%(đã làm tròn)
Giải thích các bước giải:sử dụng phương pháp tính theo pthh đã học ở lớp 8
áp dụng công thức tính nồng độ phần trăn của dung dịch:C% = mct/mdd x 100%
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247