Đáp án:a)8g

b)C%Zn=61,9%

C%Cu=38,1%

c)mddH2SO4=196g

Giải thích các bước giải:tính mol của H2 là: 4,48/22,4=0,2(mol)

a)Vì Cu ko t/d dc vs axit H2SO4(do Cu đứng sau H trong dãy điện hóa) =>m là k/lg của Cu

PT:Zn +H2SO4 ----> ZnSO4+H2

=>mol của Zn là 0,2*65=13g

=>m là : 21-13=8g

b)%mZn=13/21*100=61,9%

%mCu=100%-61,9%=38,1%

c)Từ PT => mH2SO4ctan=0,2*98=19,6g(do từ mol của H2 => ưa nên ko lo phần axit dư)

=>mddH2SO4=19,6*100/10=196g(theo CT tính C%=(k/lg ctan/k/lg của dd)*100%)

xong.

 `a)`

`Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2` 

`n_{H_2} = {4,48}/{22,4} = 0,2(mol)` 

`n_{Zn} = n_{H_2} = 0,2(mol)` 

`m_{Cu} = 21 - 0,2.65 = 8(g)`

`b)`

`%m_{Cu} = 8/{21} .100 = 38,1%`

`%m_{Zn} = 100-38,1 = 61,9%`

`c)`

`n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,2(mol)`

`mdd_{H_2SO_4} = {0,2 .98}/{10%} = 196(g)`