Đáp án:

 a) \({m_{Al}} = 2,7{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Cu}} = 19,2{\text{ gam}}\)

b)  m=72 gam

Giải thích các bước giải:

Cho phần 1 tác dụng với axit loãng chỉ có Al phản ứng.

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Al}} = 0,05{\text{ mol}}\)

Cho phần 2 tác dụng với axit đặc nguội thì chỉ có Cu phản ứng, Al bị thụ động hóa

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{Cu}} = {n_{S{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Vậy X chứa 0,1 mol Al và 0,3 mol Cu (gấp đôi mỗi phần).

\( \to {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Cu}} = 0,3.64 = 19,2{\text{ gam}}\)

Cho X tác dụng với axit đặc nóng

\(2Al + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 3{H_2}O\)

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{S{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Cu}} = 0,45{\text{ mol}}\)

\(S{O_2} + B{r_2} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}S{O_4} + 2HBr\)

\({n_{B{r_2}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,45mol \to m = {m_{B{r_2}}} = 0,45.80.2 = 72{\text{ gam}}\)