i$\text{#UwU}$

$\text{a,PTHH:}$

$\text{S+O2$\xrightarrow[]{t^o}$SO2}$

$\text{b,n$_{S}$=1,6:32=0,05(mol)}$

$\text{Theo PTHH cứ 1 mol S thì có 1 mol SO2}$

$\text{⇒0,05 mol S có 0,05 mol SO2}$

$\text{⇒V$_{SO2}$=0,05.22,4=1,12(lít)}$

$\text{c,%S=$\frac{32}{64}$.100% =50%}$

$\text{%O=$\frac{32}{64}$.100% =50%}$

 

Đáp án:+Giải thích các bước giải:

`a,` Phương trình hóa học:

`S + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`

`b,` 

`n_S = (m_S)/(M_S) = (1,6)/32 = 0,05` `(mol)`

Ta có phương trình:

`S + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`

 1       1               1               (tỉ lệ)

0,05    0,05        0,05            (mol)

Theo phương trình, ta có:

`n_{SO_2} = 0,05` `(mol)`

`→ V_{SO_2 (đktc)} = n_{SO_2} .22,4 = 0,05 .22,4 = 1,12` `(l)`

Vậy thể tích khí `SO_2` sinh ra là `1,12l`

`c,`

`M_{SO_2} = 32 + 16.2 = 64` `(g//mol)`

$\text{Có 1 mol S và 2 mol O trong 1 mol hợp chất}$

`% S = (M_S .100%)/(M_{SO_2}) = (32.100)/64 = 50%`

`%O = 100% - 50% = 50%`