Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
6,\\
{M_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to {M_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{M_2}{O_3}}} = {n_{{M_2}{{(S{O_4})}_3}}}\\
 \to \dfrac{{17}}{{2M + 16 \times 3}} = \dfrac{{57}}{{2M + 96 \times 3}}\\
 \to 80M = 2160\\
 \to M = 27\\
 \to Al\\
 \to A{l_2}{O_3}\\
7,\\
2A + 3C{l_2} \to 2{\rm{A}}C{l_3}\\
{n_A} = {n_{AC{l_3}}}\\
 \to \dfrac{{33,6}}{A} = \dfrac{{97,5}}{{A + 106,5}}\\
 \to 63,9{\rm{A}} = 3578,4\\
 \to A = 56\\
 \to F{\rm{e}}
\end{array}\)

Bạn tham khảo!

Câu 6)

Ta có PTHH sau:

$\text{M2O3+3H2SO4$\rightarrow$M2(SO4)3+3H2O}$

Theo đề) $\text{mM2O3=17g và mM2(SO4)3=57g}$

Lý thuyết) $\text{mM2O3=2M+48 và mM2(SO4)3=2M+288}$

Ta có tỉ lệ sau:

$\dfrac{17}{2M+48}$=$\dfrac{57}{2M+288}$

$\rightarrow$ $\text{M=27}$

Vậy lúc này $M=27$ thì kim loại $M$ là nhôm $Al$

Câu 7)

Ta có PTHH tổng quát sau:

$\text{2A+3Cl2$\xrightarrow{t^o}$2ACl3}$

Đề) $\text{mA=33,6g và mACl3=97,5g}$

Lý thuyết) $\text{mA=2M và mACl3=2.(M+106,5)}$

Ta có tỉ lệ sau:

$\dfrac{33,6}{2M}$=$\dfrac{97,5}{2(M+106,5)}$

Vậy $M=56$ là $Fe$