1. Tính nồng độ dung dịch thu được trong các trường hợp sau: a. Cho 5,6g Fe vào 50ml dd HCl 1M. b. Cho 5,4g Al vào 200ml dung dịch CuSO4 2M. c. Cho 2,08g BaCl
1. Tính nồng độ dung dịch thu được trong các trường hợp sau: a. Cho 5,6g Fe vào 50ml dd HCl 1M. b. Cho 5,4g Al vào 200ml dung dịch CuSO4 2M. c. Cho 2,08g BaCl 2 phản ứng vừa đủ 50g dd H2SO4 .
Lời giải 1 :
Đáp án:
55.6 g
0.027
104
mn chưa chắc lắm nha
Giải thích các bước giải:
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
nFe = 0,1 mol ; nHCl = 0,05 mol
Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
0,025 0,05 0,025 (mol)
⇒CmFeCl2 = 0,025/0,05 = 0,5M
b.
nAl =0,2 mol ; nCuSO4 = 0,4 mol
2Al +3CuSO4 ------> Al2(SO4)3 + 3Cu
0,2 0,3 0,1 (mol)
⇒nAl2(SO4)3 = 0,2.1/2 = 0,1 mol ⇒ CmAl2(SO4)3 =0,1/0,2 =0,5M
nCuSO4 dư = 0,4 - 0,1.3/2 = 0,1 mol ⇒ CmCuSO4 = 0,1/0,2 =0,5M
c.
nBaCl2 =0,01 mol
BaCl2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2HCl
0,01 0,01 0,02 (mol)
có m dung dịch sau phản ứng = 2,08 + 50 - 0,01.233=49,75 gam
⇒C%HCl = 0,02.36,5/49,75 .100% =1,463%
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247