Đáp án:

 `B`

Giải thích các bước giải:

`PTHH :`

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`m_{Zn} = nxxM = 0,1xx65 = 6,5` `(gam)`

`n_{ZnSO_4} = {6.10^{22}}/{6.10^{23}}` `= 0,1` `(mol)`

`->` `m_{ZnSO_4} = 0,1xx161 = 16,1` `(gam)`

`n_{H_2} = V/{22,4} = {2,24}/{22,4}` `= 0,1` `(mol)`

`->` `m_{H_2} = nxxM = 0,1xx2 = 0,2` `(gam)`

Theo `ĐLBTKL,` ta có :

`m_{Zn} + m_{H_2SO_4} = m_{ZnSO_4} + m_{H_2}`

`=>` `6,5 + m_{H_2SO_4} = 16,1 + 0,2`

`=>` `m_{H_2SO_4} = 16,3 - 6,5 = 9,8` `(gam)`

Đáp án:

`B`

Giải thích các bước giải:

Ta có phương trình hóa học:

`Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2`

  1            1                   1                1       (tỉ lệ)

0,1          0,1                  0,1             0,1     (mol)

Theo phương trình, ta có:

`n_{H_2SO_4} = n_{Zn} = 0,1` `(mol)`

`M_{H_2SO_4} = 1.2 + 32 + 16.4 = 98` `(g//mol)`

`→ m_{H_2SO_4} = n_{Zn} .M_{H_2SO_4} = 0,1 .98 = 9,8` `(g)`

Vậy khối lượng axit `H_2SO_4` đã dùng là `9,8` `g`

`⇒` Chọn `B`