Đáp án:

Câu 2: a) P                b) 0,092M

Câu 3: a) Na              b) 120 ml

Giải thích các bước giải:

Câu 2:

a) Hợp chất khí với H là RH₃ → Hợp chất oxit cao nhất là R₂O₅

Trong R₂O₅:

→ R là Photpho (P)

b) n_P2O5 = 1,96/142 ≈ 0,0138 mol

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

0,0138 →            0,0276 (mol)

→ C_{M H3PO4} = n/V = 0,0276/0,3 = 0,092M

Câu 3:

n_H2 = 0,56/22,4 = 0,025 mol

Gọi kim loại kiềm là X.

X     +   HCl → XCl + 0,5H₂

0,05 ← 0,05 ←             0,025 (mol)

a) M_X = 1,15 : 0,05 = 23 → Kim loại là Natri (Na)

b) n_{HCl pư} = 0,05 mol.

Theo đề bài lượng HCl đã dùng dư 20% so với lượng phản ứng nên ta có:

n_{HCl đã dùng} = 0,05 + 0,05.20% = 0,06 mol

→ V _{dd HCl} = n : C_M = 0,06 : 0,5 = 0,12 lít = 120 ml