Đáp án:

\({m_{Al}} = 10,8{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Mg}} = 4,8{\text{ gam}}\)

\({{\text{m}}_{A{l_2}{O_3}}} = 20,4{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{MgO}} = 8{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Al và Mg lần lượt là x, y.

\(\to 27x + 24y = 15,6\)

Phản ứng xảy ra:

\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2A{l_2}{O_3}\)

\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{}}2MgO\)

Ta có: \({n_{{O_2}}} = \frac{3}{4}{n_{Al}} + \frac{1}{2}{n_{Mg}} = 0,75x + 0,5y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Giải được: x=0,4; y=0,2

\( \to {m_{Al}} = 0,4.27 = 10,8{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Mg}} = 15,6 - 10,8 = 4,8{\text{ gam}}\)

\({n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = 0,2{\text{ mol; }}{{\text{m}}_{MgO}} = {n_{Mg}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{A{l_2}{O_3}}} = 20,4{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{MgO}} = 8{\text{ gam}}\)

\(\begin{array}{l}
Dat\,n_{Al}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)\\
\to 27x+24y=15,6(1)\\
n_{O_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\
4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\
2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO\\
Theo\,PT\,\frac{3}{4}x+\frac{1}{2}y=0,4(2)\\
(1)(2)\to x=0,4(mol);y=0,2(mol)\\
\to m_{Al}=0,4.27=10,8(g);m_{Mg}=0,2.24=4,8(g)\\
Theo\,PT:\,n_{Al_2O_3}=0,2(mol);n_{MgO}=0,2(mol)\\
\to m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4(g);m_{MgO}=0,2.40=8(g)
\end{array}\)