4.

a) PTHH:

$Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 → FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O$

b) $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15(mol)$ 

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{78,4}{98}=0,8(mol)$

$Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 → FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O$

0,15                   0,8

Tỉ lệ: $\dfrac{0,15}{1}<\dfrac{0,8}{4}=0,2$

$n_{H_2SO_4}$ dư, tính theo $n_{Fe_3O_4}$

$m_{FeSO_4}=0,15\times 152=22,8(gam)$

$m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,15\times 400=60(gam)$

5.

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25(mol)$

$n_{MgSO_4}=\dfrac{24}{120}=0,2(mol)$

PTHH:

$Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑$

                 0,25              0,2

Tỉ lệ: $\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,2}{1}$

$n_{H_2SO_4}$ dư, tính theo $n_{MgSO_4}$

$m_{Mg}=0,2\times 24=4,8(gam)$

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Câu 4:

`Fe_3O_4` + 4`H_2SO_4` → `FeSO_4` + `Fe_2(SO_4)_3` + 4`H_2O`

`nFe_3O_4` = $\frac{34,8}{232}$ = 0,15 mol

`nH_2SO_4` = $\frac{78,4}{98}$= 0,8 mol

Xét $\frac{0,15}{1}$ < $\frac{0,8}{4}$ 

→ axit dư, tính theo `nFe`

`nFeSO_4` = `nFe_2(SO_4)_3` = `nFe` = 0,15 mol

`mFeSO_4` = 0,15 . 152 = 22,8g

`mFe_2(SO_4)_3` = 0,15 . 400 = 60g

Bài 5:

Mg + `H_2SO_4` → `MgSO_4` + `H_2`

`nH_2SO_4` = $\frac{24,5}{98}$ = 0,25 mol

`nMgSO_4` = $\frac{24}{120}$ = 0,2 mol

Ta thấy số mol trước phản ứng ≠ số mol sau phản ứng

→ `H_2SO_4` còn dư

`nMg` = `nMgSO_4` = 0,2 mol

`mMg` = 0,2 . 24 = 4,8g

Chúc bạn học tốt #aura