$n_{X}=\dfrac{3,64}{22,4}=0,1625(mol)$

$\text{Gọi số mol Mg là 2x, Fe là 3x}$

Ta có phương trình khối lượng:

$24\times 2x + 56\times 3x=21,6(gam)$

⇒ $ x=0,1(mol)$

Suy ra: $n_{Mg}=0,2(mol$

 $n_{Fe}=0,3(mol)$

Quá trình trao đổi e: 

$\mathop{Mg}\limits^{0}→\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$

0,2        →        0,4

$\mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

0,3        →       0,9

Giả sử khí X là $SO_2$

$\mathop{S}\limits^{+6}+2e→\mathop{S}\limits^{+4}$

         0,325  ←  0,1625

Phương trình bảo toàn e:

$0,4+0,9>0,325$

Vậy X không phải $SO_2$

Giả sử X là $H_2S$

$\mathop{S}\limits^{+6}+8e→\mathop{S}\limits^{-2}$

         1,3  ←  0,1625

Phương trình bảo toàn e: 

$0,4+0,9=1,3$

Vậy X là $H_2S$

năm mới vv