a,  

Dư Fe => S hết

$n_{khí}= 0,6 mol$ 

$Fe+ H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4+ H_2$ 

$FeS+ H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4+ H_2S$ 

Gọi a là mol Fe dư; b là mol FeS  

=> $a+b= 0,6$      (1) 

$Fe+ S \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow FeS$

=> $n_{Fe pứ}= n_S= n_{FeS}= b mol$ 

=> $56(a+b)+ 32b= 46,4$    (2)

(1)(2) => $a= 0,2; b= 0,4$

X có 0,2+0,4= 0,6 mol Fe 

$\%_{Fe}= \frac{0,6.56.100}{46,4}= 72,41\%$ 

=> $\%_{S}= 27,59\%$ 

b, 

$n_{H_2S}= 0,4 mol$ 

$CuSO_4+ H_2S \rightarrow CuS+ H_2SO_4$

=> $n_{CuS}= 0,4 mol$

=> $m= 38,4g$

Đáp án:

a/

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

x                                 x

Gọi x là nFe, y là nS

n khí=0,6mol

56x+32y=46,4

x=0,6

=> x=0,6

y=0,4

%mFe=$\frac{0,6.56}{46,4}$ .100=72,41%

%mS=27,59%

b/ 

Ta có:

H2+S=H2S

       0,4   0,4

Lập tỉ lệ:

=> S hết. H2 dư

CuSO4+H2S=CuS+H2SO4

              0,4       0,4

mCuS=0,4.96=38,4g