Đáp án:

2, Oxi khó tan trong nước. Nên ngọn lửa cháy là do giàu oxi nên ta dập lửa bằng nước chính là giảm lượng oxi trong không khí nên ngọn lửa sẽ bị dập tắt

3,

\(2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

\({n_{{O_2}}} = 0,2mol \to {n_{KMn{O_4}}} = 0,2 \times 2 = 0,4mol \to m = 63,2g\)

Câu 1 :

Để điều chế oxi trong PTN người ta đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ phân huỷ ở nhiệt độ cao (KMnO4 ; KClO3 ; KNO3 ;...)

$PTHH :$

$2KMnO_4\overset{t^o}\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$2KClO_3\overset{t^o}\to 2KCl+3O_2$

$2KNO_3\overset{t^o}\to 2KNO_2+O_2$

Câu 3 :

$n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol$

$PTHH :$

$2KMnO_4\overset{t^o}\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo pt :

$n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,2=0,4mol$

$⇒m_{KMnO_4}=0,4.158=63,2g$