Đáp án:

 a) 0,6g và 6,72l

b) 46,15% và 53,85%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2}S{O_4} = \dfrac{{300 \times 9,8\% }}{{98}} = 0,3\,mol\\
 =  > n{H_2} = 0,3\,mol\\
V{H_2} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
m{H_2} = 0,3 \times 2 = 0,6g\\
b)\\
hh:Mg(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
24a + 56b = 10,4\\
a + b = 0,3\\
 =  > a = 0,2\,b = 0,1\\
\% mMg = \dfrac{{0,2 \times 24}}{{10,4}} \times 100\%  = 46,15\% \\
\% mFe = 100 - 46,15 = 53,85\% 
\end{array}\)

m chất tan H2SO4 = 300*9,8/100 = 29,4g

=> số mol H2SO4 = 29,4/98 = 0,3 mol

a/

Gọi x là nMg, y là nFe

PTHH 

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2 (1)

x mol --> x mol -->                x mol

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2 (2)

y mol ---> y mol -->            y mol

Từ (1) và (2), ta có hpt:

- 24x + 56y =10,4

   x + y          = 0,3

=> x = 0,2

      y = 0,1

=> mkhi là mH2 = (0,2 + 0,1)*2 = 0,6g

      VH2 = 0,3 * 22,4 = 6,72l

b/

%mMg = 0,2 * 24 * 100 / 10,4 = 46,15%
%mFe = 100% - 46,15% = 53,85%