Đáp án:

b) $m_{HCl} = 14,6\ g$

c) $V{H_2} = 4,48\ l$

d) $m_{H_2O}=1,8\ g$

Giải thích các bước giải:

a/ PTHH: $Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}$
b/
Ta có: $n_{Mg} =\dfrac{m}{M}= \dfrac{{4,8}}{{24}} = 0,2\,mol$
Theo PTHH: $n_{HCl} =2n_{Mg}= 0,4\,mol$
$\to m_{HCl} = 0,4 . 36,5 = 14,6\ g$
c/
Theo PTHH: $n_{{H_2}} = n_{Mg} = 0,2\,mol$
$\to V{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48\ l$
d/
Ta có: $n_{O_2} = \dfrac{m}{M}=\dfrac{{1,6}}{{32}} = 0,05\,mol$
PTHH: $2{H_2} + {O_2} \xrightarrow{t^o} 2{H_2}O$
Nhận thấy: $\dfrac{n_{H_2}}{2} > \dfrac{n_{O_2}}{1} ⇔\dfrac{{0,2}}{2} > \dfrac{{0,05}}{1}$
Vậy chứng tỏ H2 dư, các chất sản phẩm tính theo chất hết là O2

Khi đó: $n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,05.2=0,1\ mol$

$\to m_{H_2O}=0,1.18=1,8\ g$