Đáp án + Giải thích các bước giải:

 $n_{H_{2}SO_{4}}$`=0,4.1=0,4` `mol`

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

`MgO+H_2SO_4->MgSO_4+H_2O`

Gọi số mol của `Fe_2O_3` là `x`, số mol của `MgO` là `y`

Ta được: `160x+40y=20` `g`

`3x+y=0,4` `mol`

Hệ phương trình

\(\left[ \begin{array}{l}160x+40y=20\\3x+y=0,4\end{array} \right.\)

$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$

$m_{MgO}$`=0,1.40=4` `g`

`%`$m_{MgO}$`=`$\dfrac{4}{20}$`.100%=20%`

`%`$m_{Fe_{2}O_{3}}$`=100-20=80%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `nH_2SO_4` = $\frac{400}{1000}$ .1 = 0,4 mol

`Fe_2O_3` + `3H_2SO_4` → `Fe_2(SO_4)_3` + `3H_2O`

MgO + `H_2SO_4` → `MgSO_4` + `H_2`

Gọi số mol `Fe_2O_3` và MgO là `x` và `y`

Ta có:

$\begin{cases} 160x + 40y = 20\\3x + y = 0,4\\ \end{cases}$

→ `x` = 0,1 `y` = 0,1

`%mMgO` = $\frac{0,1.40}{20}$ .100= 20%

`%mFe_2O_3` = 100 - 20 = 80%

Chúc bạn học tốt #aura