PTHH: $\text{3Fe + $2O_{2}$ $\longrightarrow$ $Fe_{3}$$O_{4}$ }$

Ta có: $\text{$n_{Fe}$ = $\frac{25,2}{56}$ = 0,45 mol}$

$\text{$n_{O_{2} }$ = $\frac{7,68}{32}$ = 0,24 mol}$

Ta có tỷ lệ $\dfrac{n_{Fe}}{3}$ = $\dfrac{0,45}{3}$ > $\dfrac{n_{O_{2}}}{2}$ = $\dfrac{0,24}{2}$ $\rightarrow$ $\text{Fe dư. $O_{2}$ hết.}$

$\rightarrow$ $\text{$n_{Fe(p.ư)}$ = $n_{O_{2}}$.$\frac{3}{2}$ = 0,36 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$n_{Fe(dư)}$ = 0,45- 0,36= 0,09 mol }$

$\text{$m_{Fe(dư)}$= 0,09. 56= 5,04 gam}$

$\longrightarrow$ Đáp án là $\text{B}$

$\text{#Kudo}$

Đáp án: B

Giải thích các bước giải:

B1: Tìm số mol của Fe và O2

B2: Cân bằng PTHH

B3: So sánh số mol của Fe và O2 → Fe dư

B4: Tìm số mol đúng của Fe

B5: Tìm số mol Fe dư bằng cách lấy số mol cũ trừ cho số mol đúng

B6: Tìm khối lượng Fe còn dư bằng cách lấy số mol dư đã tìm ở B5 nhân cho khối lượng mol

CHÚC BẠN HỌC TỐT