Bộ đề thi học kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) !!

I .TRẮC NGHIỆM (4,0đ) Chọn ý đúng A hoặc B, C, D ghi vào bảng sau :

Chất nào sau đây không phải là oxit bazơ:

Cho các phương trình hóa học sau:

a.   H₂ + ZnO  $\to$ Zn + H₂O                b. S   + O₂ $\to$  SO₂                                           

c. 2H_gO $\to$  2H_g +    O₂                           d. Ca(HCO₃)₂ $\to$   CaCO₃ + CO₂ + H₂O

   Phương trình thuộc loại phản ứng phân hủy:

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

       a. Cu     +    ?  $\to$   CuO .                           b.   KClO₃   $\to$     KCl    +   ?

       c.   ?      +    H₂O  $\to$   Ca(OH)₂    +   ?             d.    H₂ + Fe₃O₄  $\to$   ?       +   ?

Cho 7,2g magie vào dung dịch HCl thu được magie clorua (MgCl₂) và khí hiđrô.

          a. Tính thể tích khí hiđrô sinh ra (đktc).

          b. Nếu cho lượng kim loại trên vào 200g dung dịch HCl. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.( Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5 )

I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Thành phần của không khí (theo thể tích):

II. TỰ LUẬN (5 điểm)

Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dẫn toàn bộ lượng khí thu được qua CuO nung nóng.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

b. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng?

Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit HCl.

a. Tính thể tích khí hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn?

b. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng?

(Al = 27, Cu= 64, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Zn = 65, Na = 23, P = 31)

I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Ghép một trong các chữ A hoặc B, C, D ở cột I với một chữ số 1 hoặc 2, 3, 4, 5, ở cột II để có nội dung phù hợp.

Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 150 dung dịch axit H₂SO₄. Dẫn toàn bộ khí hidro vừa thoát ra vào sắt (III) oxit dư, thu được m gam sắt.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra?

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit H₂SO₄ đã dùng?

a.  Tính m.

(Al = 27, Cu = 64, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Zn = 65, Na = 23, N = 14, S = 32)

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng?

Phần 2. Tự luận (6 điểm )

Hòan thành các sơ đồ phản ứng sau:

Ca$\to$ CaO$\to$ Ca(OH)2$\to$CaCO3$\to$CO₂

Cho các chất có công thức hóa sau: H₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃, HClO, Na₂HPO₄. Hãy gọi tên và phân loại các chất trên.

Người ta dẫn luồng khí H₂ đi qua ống đựng 4,8 gam bột CuO được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại.

a)    Tính số gam Cu sinh ra?

b)    Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên ?

c)    Để có lượng H_­2 đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axít HCl.

I. TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

Trong các phản ứng hóa học sau, phương trình hóa học thuộc loại phản ứng thế là:

II. TỰ LUẬN (6 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. K₂O + H₂O →

b. Na + H₂O →

c. Cu + O₂ →

d. C_xH_y + O₂ →

Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích hiện tượng trong mỗi trường hợp sau:

a) Khi quạt gió vào bếp củi vừa mới tắt

b) Khi quạt gió vào ngọn nến đang cháy

Đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam Natri thì cần V lít khí oxi đo ở (đktc).

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

b) Tính thể tích của khí Oxi đã dùng

c) Toàn bộ sản phẩm đem hòa tan hết trong nước thì thu được 180g dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A.

II. TỰ LUẬN (6 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau, và cho biết phản ứng nào là phản ứng phân hủy, phản ứng nào là phản ứng thế?

a) ……… +……… $\to$  H₃PO₄  

b)  KClO₃  $\stackrel{t^0}{\to }$ ……… + ………

c) ……… + ……..$\stackrel{t^0}{\to }$ SO₂            

d) KMnO₄ $\stackrel{t^0}{\to }$ ……… + ……… + ……….

e) Mg + HCl $\to$  ……… +………

f) Fe + H₂SO₄  $\to$……… + ………

g) BaO + H₂O $\to$  ……

Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Hãy:

a)    Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc?

b)    Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

Hai nguyên tử M kết hợp với 1 nguyên tử oxi tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% về khối lượng. Tìm nguyên tố M

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Cu=64; O=16; Cl=35,5; Fe=56; H = 1; Na = 23; S=32

I. TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

Trong các phản ứng hóa học sau, phương trình hóa học thuộc loại phản ứng phân hủy là:

II. TỰ LUẬN (6 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a.  KMnO₄ $\to$……… + ……… + ……….

b. Zn + HCl \[ \to \] ……… +………

c. Al₂O₃  + H₂SO₄ \[ \to \] ……… + ………

d. H₂    + ……… $\to$Fe + ………       

e.  CaO + H₂O \[ \to \] ……

Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích hiện tượng trong mỗi trường hợp sau:

a)Khi leo núi hoặc lên cao người ta thường thấy khó thở và tức ngực.

b)Vì sao sự cháy trong không khí lại diễn ra chậm hơn sự cháy trong khí oxi.

Cho a(g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D=1,2g/ml) thu được dung dịch và 6,72 lít khí (đktc). Cho toàn bộ lượng dung dịch trên tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được b(g) kết tủa.

a) Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tìm giá trị a(g), b(g) trong bài?

c) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l dung dịch HCl

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: O = 16; Cl = 35,5; Fe = 56, H = 1; Na = 23; Ag = 108, C = 12

I. TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

Trong các phản ứng hóa học sau, phương trình hóa học thuộc loại phản ứng phân hủy là:

II. TỰ LUẬN (6 điểm)

Hoàn thành và cân bằng phương trình phản ứng dưới đây

a)      Mg + HCl → ? + ?

b)     MgO + HCl → ? + ?

c)      Al + H₂SO₄ → ? + ?

d)     CaO + H₃PO₄ → ? + ?

e)      CaO + HNO₃→ ? + ?

Hòa tan 6 gam magie oxit vào 50 ml dung dịch H₂SO₄ (d=1,2g/ml) thì vừa đủ.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tính khối lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ % của dung dịch H₂SO_4.

d) Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng.

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 5,6 lít oxi, sau phản có chất nào còn dư?

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Hoàn thành và cân bằng phương trình phản ứng dưới đây

a)      Fe + HCl → ? + ?

b)     H₂ + Fe₃O₄  → ? + ?

c)      Fe + CuSO₄ → ? + ?

d)     CaO + H₂O → ?

e)      SO₂ + O₂ → ?

Điền cụm từ thích hợp vào chỗ chấm:

a) Dung dịch ………….. là dung dịch có thể hòa tan thêm………….. ở nhiệt độ xác định. Dung dịch ……………… là dung dịch không thể hòa tan thêm ………… ở nhiệt độ xác định.

b) Ở nhiệt độ xác định, số gam chất có thể tan trong 100g nước để tạo thành …………được gọi là ………… của chất.

c) Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của đa số chất rắn là ……….., độ tan của chất khí trong nước sẽ tăng nếu ta……….. và tăng………………

Cho 2,7 gam Al tác dụng với HCl dư

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích H₂ sinh ra ở đktc.

c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

Tất cả các kim loại trong dãy dưới đây tác dụng được với H₂O ở nhiệt độ thường:

Xét các phát biểu sau:

1) Hidro ở điều kiện thường tồn tại ở thể lỏng.

2) Hidro nhẹ hơn không khí 0,1 lần

3) Hidro là chất khí không màu không mùi không vị

4) Hidro tan rất ít trong nước

Số phát biểu đúng là:

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

KMnO₄ → O₂ → Fe₃O₄ → Fe → H₂ → H₂O

Hòa tan hoàn toàn 4 gam kim loại canxi vào nước dư thu được dung dịch chứa m gam bazo tương ứng và V lít khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tính m và V

c) Dẫn toàn bộ lượng khí H₂ thu được ở trên qua ống nghiệm chứa lượng vừa đủ bột CuO nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính khối lượng kim loại thu được

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

Dãy chất nào dưới đây có thể tan được trong nước:

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnCl₂ → Zn(NO₃)₂

Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam kim loại Magie vào 300ml dung dịch HCl thu được V lít khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tính V khí H₂ sinh ra ở (đktc)

c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng

d) Dẫn toàn bộ lượng khí H₂ thu được ở trên qua ống nghiệm chứa lượng vừa đủ bột CuO nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính khối lượng kim loại thu được

I./ TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)

Khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C hoặc D mà em cho là đúng nhất:

Dung dịch làm quì tím hóa đỏ là:

Có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước vì:

Chọn cụm từ thích hợp để điền vào dấu (...) cho những câu sau:

a.        Phân tử bazơ gồm ......... liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit.

A. Nguyên tử kim loại.                                          B. Một nguyên tử kim loại.                               

C. Nguyên tử phi kim.                                           D. Một nguyên tử phi kim.       

b. Dung dịch là hỗn hợp .............

A. Của chất rắn trong chất lỏng.                  B. Của chất khí trong chất lỏng.

C. Đồng nhất của chất rắn và dung môi.     D. Đồng nhất của chất tan và dung môi.

Nối ý ở cột A với ý thích hợp ở cột B:        

II./ TỰ LUẬN: (7 điểm)

Hoàn thành các phản ứng hóa học sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)

a) ... + ...  $\to$P₂O₅        

b) KMnO₄ $\to$  K₂MnO₄ + MnO₂   + ...

c) Zn + HCl $\to$   ... + ...

d) CaO + H₂O $\to$   ...

Phân loại và đọc tên các hợp chất sau: Na₂SO₄, HNO₃, SO₃, Fe(OH)₂, K₂O, H₃PO₄.

Cho 1,3g kẽm phản ứng hoàn toàn với 400ml dung dịch HCl.

a. Viết PTHH.

b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

d. Cho toàn bộ lượng khí hiđro thu được ở trên phản ứng với 0,8g CuO thì thu được bao nhiêu gam đồng?

(Cho Zn = 65, H = 1, Cl =35,5, Cu = 64, O = 16)

Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm)

Em hãy chọn đáp án đúng ở các câu và điền vào bảng dưới đây:

Chất nào sau đây dùng điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm

Phần II: Tự luận (6 điểm)

Phân tử bazơ là gì? Có mấy loại? Cho ví dụ minh họa?

Phân loại và đọc tên các chất sau: SO₂, H₂SO_4, Fe(OH)₂,Ca(HCO₃)_2.

Tính toán và trình bày cách pha chế các dung dịch sau:

a) 100 gam dung dịch NaCl 20%

b) 200 ml dung dịch CaCO₃ 4M

Cho 3,1 g phôtpho (P) cháy trong không khí (O₂) thu được khí điphôtpho pentaoxit (P₂O₅).

a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra

b/ Tính khối lượng điphôtpho pentaoxit (P₂O₅) tạo thành .

c/ Tính thể tích không khí cần dùng, biết thể tích không khí bằng 5 lần thể tích khí oxi.

Các khí đo ở đktc. (Cho P =31, O = 16)

Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm)

Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước câu trả lời đúng nhất

Khí H₂ có tính khử vì

Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành?

c. Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí toàn vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử 128 gam sắt (III) oxit thì sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

(Cho Zn = 65 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; O= 16)

Phần II: Tự luận (6 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào?

a. Al + O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$

b. Al + H₂SO₄  $\to$   

c. KClO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$

d. Fe₃O₄ + CO $\stackrel{t^0}{\to }$

Cho 33,6 gam Sắt vào bình chứa dung dịch axit clohđric.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành?

c. Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí toàn vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử 80 gam sắt (III) oxit thì sau phản ứng chất nào còn thừa và thừa bao nhiêu gam?