A. 20g
B. 20,2g
C. 20,4g
D. 20,6g
B
Cần xác định lượng chất nào (Zn hay HCl) đã tác dụng hết để tính thể tích khí H2 sinh ra.
\(\begin{array}{l} {n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2(mol)\\ Zn{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} + {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 2HCl \to ZnC{l_2}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} + {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {H_2} \uparrow \end{array}\)
1 mol 2 mol 1 mol 1 mol
0,15 mol <— 0,3 mol —> 0,15 mol —> 0,15 mol
Theo phương trình hoá học trên và so với đề bài cho, lượng Zn dư, lượng HCl tác dụng hết, nên tính khối lượng ZnCl2 theo HCl.
Theo phương trình hoá học trên, ta có :
\( {m_{ZnC{l_2}}} = 0,15 \times 136 = 20,4(g)\)
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
Copyright © 2021 HOCTAP247