Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 4,48 lít O2 (đktc). Dùng chất nào sau đây để có khối lượng nhỏ nhất:

* Hướng dẫn giải

Số mol O₂ thu được là: 

\( {n_{{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\mkern 1mu} mol\)

Phương trình hóa học:

               2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Tỉ lệ PT:  2mol                                              1mol

P/ứng:     0,4mol                       ←               0,2mol

=> \( {m_{KMn{O_4}}} = 0,4.158 = 63,2{\mkern 1mu} gam\)

                2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Tỉ lệ PT:   2mol                      3mol

P/ứng:     0,133mol     ←      0,2mol

=> \( {m_{KCl{O_3}}} = 0,133.122,5 = 16,29 gam\)

                2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

Tỉ lệ PT:  2mol                         1mol

P/ứng:    0,4mol         ←         0,2mol

=> \( {m_{KN{O_3}}} = 0,4.101 = 40,4{\mkern 1mu} gam\)

                 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Tỉ lệ PT:   2mol                     1mol

P/ứng:      0,4mol      ←      0,2mol

=> \( {m_{{H_2}{O_2}}} = 0,4.34 = 13,6{\mkern 1mu} gam\)

=> chất có khối lượng nhỏ nhất là H₂O₂

Đáp án cần chọn là: D