Cho 8 gam CuO tác dụng với 1,12 lít khí H2 ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn. Giá trị của m là

* Hướng dẫn giải

Số mol CuO là:  \( {n_{CuO}} = \frac{8}{{80}} = 0,1{\mkern 1mu} mol\)

Số mol khí H₂ là: \( {n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\mkern 1mu} mol\)

PTHH: CuO + H₂→Cu + H₂O

Vì đầu bài cho số mol 2 chất phản ứng => Xét tỉ lệ dư thừa

Ta có: \( \frac{{{n_{CuO}}}}{1} = 0,1 > \frac{{{n_{{H_2}}}}}{1} = 0,05\) => CuO còn dư, H₂ phản ứng hết

=> tính toán theo H₂

Vì CuO còn dư nên chất rắn thu được sau phản ứng gồm Cu sinh ra và CuO dư

PTHH:      CuO   +       H₂ →  Cu  +   H₂O

Tỉ lệ PT:  1mol          1mol            1 mol

P/ứng:   0,05mol ← 0,05mol →  0,05mol

=> Khối lượng Cu sinh ra là: m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam

Khối lượng CuO phản ứng là: m­_{CuO phản ứng} = 0,05.80 = 4 gam

=> Khối lượng CuO dư là: m_{CuO dư} = m_{CuO ban đầu} – m_{CuO phản ứng} = 8 – 4 = 4 gam

=> Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

m_{chất rắn} = m_{Cu sinh ra} + m_{CuO dư} = 3,2 + 4 = 7,2 gam