Hỗn hợp X gồm Al và Fe có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:1. Cho 2,49 gam X vào dung dịch chứa 0,17 mol HCl, thu được dung dịch Y. Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M vào Y, thu được khí NO...

* Hướng dẫn giải

Trả lời:

Đặt số mol Al và Fe trong X là x mol thì m_X = 27x + 56x = 2,49

→ x = 0,03 mol

+) X + 0,17 mol HCl   

    2 Al  + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

    Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

→ Dd Y thu được có AlCl₃: 0,03 mol; FeCl₂: 0,03 mol; HCl: 0,02 mol

+) Y + 0,2 mol AgNO₃ thì :

     3Fe²⁺     +    4H⁺    +    NO₃^-  →   3Fe³⁺    +    2H₂O  +  NO

     0,015 mol ← 0,02 mol

      Ag⁺     +     Cl^-     →  AgCl

     0,17           0,17       0,17  (mol)

\[{n_{F{e^{2 + }}}}\] còn lại = 0,015 mol

\[{n_{A{g^ + }}}\] còn lại = 0,03 mol

Fe²⁺   +   Ag⁺  →   Fe³⁺    + Ag

0,015     0,03                  

=> \[{n_{F{e^{2 + }}}}\]phản ứng hết trước 

=> \[{n_{F{e^{2 + }}}}\] = n_Ag = 0,015 mol

→ m_rắn = m_AgCl + m_Ag = 0,17.143,5 + 0,015.108 = 24,395 + 1,62= 26,015 g

→ gần nhất với 26,0 g

Đáp án cần chọn là: D